jueves, 14 de abril de 2016
lunes, 29 de febrero de 2016
TAREA 3 "A" ACIDOS Y BASES
Q
CONTESTA EL SIGUIENTE CUESTIONARIO
1.- ¿SON PELIGROSAS LAS SUSTANCIAS?
2.- SI SON O NO PELIGROSAS, MENCIONA EN QUE CONDICIONES
3.- ¿QUÉ PROPIEDADES O CARACTERÍSTICAS LE ATRIBUYES A ESTAS SUSNTANCIAS?
4.- ANALICEN SI LAS SUSTANCIAS SON PELIGROSAS PARA LA SALUD Y ¿EN QUÉ CONDICONES?
5.- HAGA UNA LISTA DE LAS SUSTANCIAS QUE PODRIAS CLASIFICAR COMO ACIDOS O COMO BASES Y EXPLICA PORQUE.
Q
CONTESTA EL SIGUIENTE CUESTIONARIO
1.- ¿SON PELIGROSAS LAS SUSTANCIAS?
2.- SI SON O NO PELIGROSAS, MENCIONA EN QUE CONDICIONES
3.- ¿QUÉ PROPIEDADES O CARACTERÍSTICAS LE ATRIBUYES A ESTAS SUSNTANCIAS?
4.- ANALICEN SI LAS SUSTANCIAS SON PELIGROSAS PARA LA SALUD Y ¿EN QUÉ CONDICONES?
5.- HAGA UNA LISTA DE LAS SUSTANCIAS QUE PODRIAS CLASIFICAR COMO ACIDOS O COMO BASES Y EXPLICA PORQUE.
Q
martes, 23 de febrero de 2016
TAREA 3 "A" EJERCICIOS PESO MOL Y %
Calcula el peso molecular y el porcentaje de cada elemento de los siguientes compuestos, así mismo coloca el nombre correcto de dichos comnpuestos:
H3PO4
HCl
Fe2O3
SO3
KClO3
lunes, 8 de febrero de 2016
TEMA DE NUTRICIÓN
COPIAR EL VINCULO Y PEGARLO EN LA BARRA DE TAREAS PARA VER LAS DIAPOSITIVAS DE POWER POINT DEL TEMA DE NUTRICIÒN.
REALIZAR LO QUE SE PIDIO DE TAREA.
SALUDOS CHICAS Y CHICOS.
REALIZAR LO QUE SE PIDIO DE TAREA.
SALUDOS CHICAS Y CHICOS.
https://drive.google.com/file/d/0ByGK1eVUp-mTY1FRUkZHNkM5R0E/view?usp=sharing
jueves, 7 de enero de 2016
Instrumentos de evaluación 3er bimestre
ESTRATEGIA DE EVALUACION: REPORTE CIENTIFICO
Producto: Reporte de práctica de laboratorio
Instrumento de Evaluación: Lista de cotejo. (Individual y por equipo)
INDICADORES
Para la elaboración de la práctica
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SI
Valor 1
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NO
Valor 0
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OBSERVACIONES
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Equipo de seguridad
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Presentación del material para la práctica
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Trabajo colaborativo y manejo de material
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Entrega del reporte de Prácticas (producto) en tiempo y forma (valor 2)
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El reporte deberá contener:
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Desarrollo del procedimiento
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Observaciones.
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Dibujos y Esquemas
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Cuestionario
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Conclusión Argumentada
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Total de puntos
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ESTRATEGIA DE EVALUACION: PROYECTO COLECTIVO
Producto: Proyecto Instrumento de Evaluación: Rubrica
CATEGORIA
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EXCELENTE
(10)
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BUENO
(9-8)
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REGULAR
(7-6)
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INSUFICIENTE
(5)
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Manejo de la información, fluidez y claridad en la presentación.
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Maneja adecuadamente la información, la aplica y da solución a problemas
Presenta su proyecto con una excelente claridad y fluidez.
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Maneja la información, la aplica y propone soluciones.
Presenta su proyecto con claridad y fluidez
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Maneja la información.
Presenta su proyecto.
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No presenta proyecto
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Trabaja en equipo
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Se organiza adecuadamente, participa y trabaja de forma colaborativa
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Se organiza, participa y trabaja de forma colaborativa
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Si participa y trabaja
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No trabaja en equipo
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Utiliza las tic´s
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Utiliza las Tic´s de manera adecuada y presenta trabajo de de calidad
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Utiliza las Tic´s y presenta trabajo buenos
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Utiliza las Tic´s presenta trabajo
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No utiliza las Tic´s y no presenta trabajos
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Respeto del tiempo máximo de exposición y respeto del orden cronológico para pasar a realizar su presentación
( 1 punto) |
Utiliza el tiempo máximo y pasa conforme se le indica a la presentación de su proyecto.
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Pasa conforme le corresponde, no maneja bien sus tiempos de presentación de proyecto
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No presento su proyecto
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Elaboración creatividad y funcionamiento del proyecto (3 puntos)
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La elaboración del proyecto es de calidad y funciona adecuadamente
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La elaboración del proyecto es correcta y funciona
|
La elaboración del proyecto es correcta, pero no es funcional
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No elabora ni desarrolla un proyecto
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Suma total
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jueves, 10 de diciembre de 2015
sábado, 21 de noviembre de 2015
Lectura del mes de Noviembre Terceros años A,D y E
Imprimir, recortar y pegar en la libreta la lectura así como la ficha de trabajo de la lectura. Persona que no lo realice le afectará en su evaluación. Saludos.
DESCUBRIMIENTO DEL NÚCLEO ATÓMICO Y
PROTONES
Garritz, A. y Chamizo J. A.
Química
Addison Wesley Iberoamericana p. 335
Tema: Estructura atómica.
Rutherford sabía que las partículas α emitidas por las sustancias radiactivas viajaban a velocidades enormes (¡a varios millones de kilómetro por hora!). Supuso que al “bombardear” átomos con partículas α podría obtener
información acerca de la estructura interna del átomo.
Dos de sus colaboradores. Mariden y Geiger (quien inventó el contador de
radiactividad que lleva su nombre) tenían a su cargo la observación de los centelleos, labor que debió realizarse a oscuras y con un microscopio. Se desprendía una luz diminuta débil, en el límite de lo visible. Después de meses de experimentación y de contar más de un millón de centelleos, encontraron que:
• La mayor parte de las partículas α habían atravesado la laminilla sin
modificar prácticamente su trayectoria.
• Una proporción menor s e había desviado un ángulo pequeño
• Unas pocas ¡Habían rebotado hacia atrás de la lámina de oro!
Rutherford decía: “...era casi tan increíble como si una bala de cañón
disparada contra un papel higiénico rebotara y nos golpeara”
Addison Wesley Iberoamericana p. 335
Tema: Estructura atómica.
Rutherford sabía que las partículas α emitidas por las sustancias radiactivas viajaban a velocidades enormes (¡a varios millones de kilómetro por hora!). Supuso que al “bombardear” átomos con partículas α podría obtener
información acerca de la estructura interna del átomo.
Dos de sus colaboradores. Mariden y Geiger (quien inventó el contador de
radiactividad que lleva su nombre) tenían a su cargo la observación de los centelleos, labor que debió realizarse a oscuras y con un microscopio. Se desprendía una luz diminuta débil, en el límite de lo visible. Después de meses de experimentación y de contar más de un millón de centelleos, encontraron que:
• La mayor parte de las partículas α habían atravesado la laminilla sin
modificar prácticamente su trayectoria.
• Una proporción menor s e había desviado un ángulo pequeño
• Unas pocas ¡Habían rebotado hacia atrás de la lámina de oro!
Rutherford decía: “...era casi tan increíble como si una bala de cañón
disparada contra un papel higiénico rebotara y nos golpeara”
TRABAJO Y APORTACIONES DE BOHR
Hill JohnW. Y Kolb DorisK. Química para el nuevo milenio. Prentice Hall, Pearson, México 1988. p. 59
Tema: Concepto y evolución del átomo.
Niels Bohr propuso su explicación de los espectros de líneas en 1913. Sugirió que los electrones no pueden tener cualquier cantidad de energía, sino sólo ciertas cantidades específicas; en otras palabras, la energía de un electrón está cuantizada. Los valores específicos de energía para un electrón se conocen como sus niveles de energía.
Cuando un electrón absorbe un cuanto de energía, se eleva a un nivel energético más alto. El electrón puede regresar a un nivel energético inferior cediendo un cuanto de energía. La energía liberada o absorbida en estas transiciones se muestra como un espectro de líneas. Cada línea tiene una longitud de onda específica que corresponde a un cuanto de energía. El electrón pasa instantáneamente de un nivel de energía a otro; no existen etapas intermedias.
Considera como analogía el caso de una persona en una escalera. La persona puede estar de pie en el primer travesaño, en el segundo, en el tercer, etcétera, pero no podría pararse entre un travesaño y otro. Conforme la persona la persona pasa de un travesaño a otro, la energía potencial, cambia. En el caso de un electrón, su energía total (potencial y cinética) cambia conforme pasa de un nivel de energía a otro.
El fundamento del modelo atómico de Bohr eran las leyes del movimiento planetario establecidas< por el astrónomo alemán Johannes Kepler tres siglos antes. Bohr imaginó que los electrones se movían en órbita alrededor del Sol. Los diferentes niveles de energía se representaban como órbitas diferentes
Lectura No.
Hill JohnW. Y Kolb DorisK. Química para el nuevo milenio. Prentice Hall, Pearson, México 1988. p. 59
Tema: Concepto y evolución del átomo.
Niels Bohr propuso su explicación de los espectros de líneas en 1913. Sugirió que los electrones no pueden tener cualquier cantidad de energía, sino sólo ciertas cantidades específicas; en otras palabras, la energía de un electrón está cuantizada. Los valores específicos de energía para un electrón se conocen como sus niveles de energía.
Cuando un electrón absorbe un cuanto de energía, se eleva a un nivel energético más alto. El electrón puede regresar a un nivel energético inferior cediendo un cuanto de energía. La energía liberada o absorbida en estas transiciones se muestra como un espectro de líneas. Cada línea tiene una longitud de onda específica que corresponde a un cuanto de energía. El electrón pasa instantáneamente de un nivel de energía a otro; no existen etapas intermedias.
Considera como analogía el caso de una persona en una escalera. La persona puede estar de pie en el primer travesaño, en el segundo, en el tercer, etcétera, pero no podría pararse entre un travesaño y otro. Conforme la persona la persona pasa de un travesaño a otro, la energía potencial, cambia. En el caso de un electrón, su energía total (potencial y cinética) cambia conforme pasa de un nivel de energía a otro.
El fundamento del modelo atómico de Bohr eran las leyes del movimiento planetario establecidas< por el astrónomo alemán Johannes Kepler tres siglos antes. Bohr imaginó que los electrones se movían en órbita alrededor del Sol. Los diferentes niveles de energía se representaban como órbitas diferentes
GUIA DE LECTURA
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